PROTEINAS-Ejercicio

Aca les explico paso por paso un ejercicio de proteínas y enzimas.

Un estudiante de biología logró aislar de un cultivo celular un polipéptido. Para secuenciar dicho compuesto trató al péptido con una enzima que corta enlaces ALA-PHE, obteniendo dos fracciones distintas: fracción 1 (dipéptido) y fracción 2 (tripéptido). A continuación hizo reaccionar cada una de las fracciones con una segunda enzima que corta enlaces GLY-GLY. 
Resultados:
Fracción 1: no reaccionó con la enzima 2. El análisis posterior demostró que el extremo amino terminal corresponde a un aminoácido con un residuo básico.
Fracción 2: luego del tratamiento con la enzima 2 se obtuvo un aminoacido solo y un dipéptido.

a) Secuenciar el poliéptido.
b) Escribir la reacción de hidrólisis de la enzima 2 con la fracción 2.
c) Escribir la reacción de formación de un dipétido compuesto por ALA y PHE pero que no reaccione con la enzima 1.

Antes de empezar voy a hacer un esquema de los distintos pasos y los resultados obtenidos, solo para organizar la cabeza.


a) Secuenciar el polipeptido.

SECUENCIAR significa simplemente escribir los aminoácidos y el orden en cuál estan unidos.



b) Escribir la reacción de hidrólisis de la enzima 2 con la fracción 2.

 

c) Escribir la reacción de formación de un dipétido compuesto por ALA y PHE pero que no reaccione con la enzima 1.

 

   

 

PROTEINAS

Powerpoint sobre la estructura 3D de las proteinas. Tomando como ejemplo particular a la catalasa (enzima encargada de transformar el H2O2 de las células en H2O y O2)
 
proteina_3D


ESTRUCTURA 3D DE LAS PROTEINAS. (catalasa)

REACCIONES QUÍMICAS-INTEGRADOR

Aca voy a resolver un ejercicio en donde se vinculen todos los conceptos que estuvimos definiendo.  Es importante que ya hayan leido (y comprendido) las entradas anteriores.

Problema 2 de la guía de ejercicios (PAGINAS/Ejercicios_ UNIDAD5)

El aluminio (Al) es un metal dúctil y maleable, se utiliza en la fabricación de aviones, automóviles, elementos de cocina y en la construcción. El polvo de aluminio se emplea en pinturas y revestimientos. En la industria se obtiene principalmente de la siguiente reacción:

Al₂O₃ (s) + C (s) --> Al (s) + CO₂ (g)

Si se ponen a reaccionar 300 g de un mineral con 95% de pureza de óxido de aluminio (Al₂O₃) y 60 g de carbono (C). Calcular:

a) El reactivo limitante. ¿Qué masa queda sin reaccionar del reactivo en exceso?

b) La masa de aluminio obtenida, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%.

c) El volumen de CO₂ generado al producir 1 kg de aluminio (en CNPT).

Antes de empezar.

Ahora podemos empezar a resolver el problema.

a) El reactivo limitante. ¿Qué masa queda sin reaccionar del reactivo en exceso?

 

b) La masa de aluminio obtenida, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%.

c) El volumen de CO₂ generado al producir 1 kg de aluminio (en CNPT).