RESPUESTAS_EJE1_Unidad2

EJERCICIOS UNIDAD 2

1- Indicar cuáles de los siguientes compuestos son sustancias simples y cuales compuestas:  yodo  (I₂),  Oro (Au), etanol (C₂H₆O), helio (He), agua oxigenada (H₂O₂), nitrógeno (N₂), cloruro de sodio (NaCl).
sust. simples: yodo, oro, helio, nitrógeno.
sust. compuestas: etanol, agua oxigenada, cloruro de sodio.

2- Escribir la configuración electrónica y la CEE de: Ca, Ne, S, O, Ar, C, Br, H, P.

Ca (Z=20):  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²   cee: 4s²

Ne (Z=11):  1s² 2s² 2p⁶    cee: 2s² 2p⁶

S (Z=16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴   cee: 3s² 3p⁴

O (Z=8): 1s² 2s² 2p⁴    cee: 2s² 2p⁴

Ar (Z=18): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶   cee: 3s² 3p⁶

C (Z=6): 1s² 2s² 2p²   cee: 2s² 2p²

Br (Z=35): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵   cee: 4s² 4p⁵

H (Z=1): 1s¹    cee: 1s¹

P (Z=15): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  cee: 3s² 3p³

 
3-Completar la siguiente tabla:

Elemento	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Grupo	1	2	13	14	15	16	17	18
Electrones de valencia	1	2	3	4	5	6	7	8

4-Responder verdadero o falso. Justificar el falso.

a)      Entre un compuesto metálico y uno no metálico se forma un enlace covalente.

FALSO. Entre un compuesto metálico y uno no metálico se forma un enlace iónico.

 b)      Cuando se forma una unión química los átomos adquieren la configuración de gas noble.

 VERDADERO
 c)       En una unión iónica los átomos comparten los electrones.

 FALSO. En una unión iónica el elemento menos electronegativo (metal) le transfiere electrones al elemento más electronegativo (no metal).

d)      En una unión iónica los elementos se transforman en cationes o aniones.
VERDADERO

5-Ordenar en forma creciente de electronegatividad los siguientes elementos: Na, O, Mg, C, N, Cl, Si, S, F.
Na(0,9) < Mg(1,2) < Si(1,8) < C(2,5); S(2,5) < N(3,0); Cl (3,0) < O(3,5) < F(4,0)

6-Escribir la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: H₂O₂, N₂, CaF₂, CH₄, H₂O, CO₂, NaCl, NH₃, Li(OH). Indicar cuáles son sales y cuales moléculas. Para las moléculas escribir la fórmula desarrollada.

 7-Responder verdadero o falso. Justificar el falso:

a)      Un enlace no polar se da entre átomos de similar electronegatividad.
FALSO. Un enlace no polar se da entre átomos del mismo elemento.

b)      En un enlace polar se observa una densidad de carga negativa sobre el elemento más electronegativo.

 VERDADERO
 c)       Los compuestos H₂, O₂ y Cl₂ son no polares.
VERDADERO

 8- Completar la siguiente tabla:

Moléculas	Tipo	Forma	Ejemplo	Polaridad
Diatómicas	A2	lineal	N2	no polar
	AX	lineal	CO	polar
Poliatómicas	AX2	lineal	CO2	no polar
	AX2	angular	H2O	polar
	AX3	piramidal	NH3	polar
	AX4	tetraédrica	CH4	no polar

9- Explicar la diferencia entre un dipolo transitorio y un dipolo permanente.

Un dipolo permanente presenta una asimetría en la distribución de electrones permanente (como consecuencia de la geometría molecular y la diferencia de electronegaividades de los átomos que componen a dicha molécula). En un dipolo transitorio esta asimetría se observa solo en un instante y luego desaparece.
 
10-Indicar verdadero o falso. Justificar el falso:

a)      La fuerza con la que interaccionan las moléculas no polares entre sí se llama fuerza London.

VERDADERO.
 b)      La fuerza London es más importante a mayor tamaño de la molécula.

VERDADERO.
 c)      Las moléculas no polares interaccionan mediante fuerzas dipolo-dipolo.

FALSO. La fuerza dipolo-dipolo se da en compuestos polares.
d)      La fuerza dipolo-dipolo es más fuerte que la interacción puente de hidrógeno.

FALSO. La interacción puente de hidrógeno es más fuerte que la fuerza dipolo-dipolo.
e)      La interacción puente de hidrógeno se observa en el agua (H₂O) y en el HCl.
 FALSO. La interacción puente de hidrógeno se observa en el agua pero no en el ácido clorhídrico (HCl).

f)       A mayor interacción entre las moléculas el punto de ebullición es menor.
FALSO.  A mayor interacción entre las moléculas necesito entregar más energía (mayor temperatura) para vencer esas uniones y por lo tanto el punto de ebullición es mayor.

11-Indicar que fuerzas intermoleculares actúan en los siguientes compuestos: CH₄, H₂O, HI, Ar.
metano (CH4): es una molécula no polar, la fuerza que actúa entre sus moléculas es la de London.
agua (H2O): es una molécula polar, presenta fuerza de London, dipolo-dipolo e interacción de hidrógeno.
ácido yodhídrico (HI): es una molécula polar, presenta fuerza de London y dipolo-dipolo.
argon (Ar): es no polar, presenta fuerza de London.

12-Explicar la diferencia en el punto de ebullición que se observa entre el etanol (CH₃CH₂OH, pto eb= 78,2 ºC) y el dimetiléter (CH₃OCH₃, pto eb= -24 ºC).
(ver interacciones intermoleculares II. Ejemplos)

13-De los siguientes pares de compuestos, cual se espera que tenga mayor punto de ebullición: a)NaCl y HCl, b)CH₄ y CCl₄, c)NO y H₂S.
a) NaCl
b) CCl4
c) H2S