ECUACIÓN GRAL DEL GAS IDEAL

En realidad, las variables de los gases no son independientes unas de otras, sino que se relacionan en una única ecuación que se llama ecuación del gas ideal. Combinando en forma adecuada las leyes experimentales se llega a la ecuación del gas ideal:

V= k1 /P (Ley de Boyle; a T y n constantes)
V= k2 T (Ley de Charles; a P y n constantes)
V= K4 n (Ley de Avogadro; a P y T constantes)

V= volumen; P= presión; T= temperatura; n= número de moles

K1, K2 y K3 = constantes

R = constante= 0,082 atm dm3/ K mol

En general, los gases no cumplen esta ecuación en cualquier condición de presión y temperatura. Solo lo hacen a temperaturas altas y presiones bajas. Sin embargo, esta ecuación sirve para analizar y predecir el comportamiento de los gases ideales.

Gas ideal: sustancia gaseosa cuyo comportamiento obedece a la ecuación general del gas ideal bajo cualquier condición de presión y temperatura.