jueves, 30 de agosto de 2012

REACCIONES QUÍMICAS. GENERALIDADES


Todas las reacciones químicas se pueden representar mediante las ecuaciones químicas, en las cuales voy a indicar la naturaleza y cantidad de compuestos químicos (reactivos y productos) que intervienen en la reacción.


Las ecuaciones químicas deben cumplir con la ley de conservación de masa de Lavoisier. Esto quiere decir que la masa total de los reactivos tiene que ser igual a la masa total de los productos. En otras palabras en las reacciones químicas no se genera ni se pierde materia, sino que se transforma.

Ejemplo- Reacción de combustión del metano.
Si observamos esta ecuación vemos que del lado de los reactivos tenemos 1 átomo de carbono (C), 4 átomos de hidrógeno (H) y 2 átomos de oxígeno (O), mientras que del lado de los reactivos tenemos 1 átomo de carbono, 2 átomos de hidrógeno y 3 átomos de oxígeno.  El número de átomos no es el mismo de cada lado de la ecuación y por lo tanto se dice que no está BALANCEADA.



Para que se cumpla la ley de conservación de materia, debemos incorporar delante de cada fórmula química que interviene en la ecuación su coeficiente estequiométrico (es decir, el número que indica la cantidad de esa sustancia presente en la reacción, sean número de partículas, número de moles o moléculas). En este caso quedaría:



Para corroborar que la masa total se conserva, sumamos la masa molar de los reactivos y la comparamos con la de los productos. ¡¡No hay que olvidarse de los coeficientes estequiométricos!!

Concluyendo, al observar la ecuación química balanceada sabemos que un mol (o una molécula) de metano reaccionan con 2 moles (o dos moléculas) de oxígeno, para formar 1 mol (o una molécula) de dióxido de carbono y 2 moles (o dos moléculas) de agua.



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