Aca voy a resolver un ejercicio en donde se vinculen todos los conceptos que estuvimos definiendo. Es importante que ya hayan leido (y comprendido) las entradas anteriores.
Problema 2 de la guía de ejercicios (PAGINAS/Ejercicios_ UNIDAD5)
El aluminio (Al) es un metal dúctil y maleable, se
utiliza en la fabricación de aviones, automóviles, elementos de cocina y en la
construcción. El polvo de aluminio se emplea en pinturas y revestimientos. En la industria se obtiene principalmente de la siguiente reacción:
Al2O3
(s) + C (s) --> Al (s) + CO2
(g)
Si se ponen a reaccionar 300
g de un mineral con 95% de pureza de óxido de aluminio (Al2O3)
y 60 g de carbono (C). Calcular:
a) El reactivo limitante.
¿Qué masa queda sin reaccionar del reactivo en exceso?
b) La masa de aluminio obtenida,
sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%.
c) El volumen de CO2
generado al producir 1 kg de aluminio (en CNPT).
Antes de empezar.
Ahora podemos empezar a resolver el problema.
a) El reactivo limitante.
¿Qué masa queda sin reaccionar del reactivo en exceso?
b) La masa de aluminio obtenida,
sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%.
c) El volumen de CO2
generado al producir 1 kg de aluminio (en CNPT).
