REACTIVO LIMITANTE

Pensemos que tenemos una fábrica que produce mesas. Para construir (sintetizar) una mesa tenemos que unir una tabla con cuatro patas.
Pensemos en una posible ecuación:  1 tabla + 4 patas --> 1 mesa

Ahora bien, si en el almacen de la fábrica tenemos 4 tablas y 12 patas, ¿cuántas mesas vamos a poder construir? ¿Están las tablas y las patas en la relación adecuada?


Con 4 tablas y 12 patas podemos construir solo 3 mesas, y nos sobra una tabla. Esto quiere decir que las patas estan en menor relación que la necesaria para construir una mesa. Así, en este caso, las patas serían el reactivo limitante y las tablas el reactivo en exceso.

REACTIVO LIMITANTE:  Reactivo que se encuentra en menor proporción que la necesaria para que la reacción química sea completa. Es el reactivo que se consume primero.

TODOS LOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS SE DEBEN REALIZAR CON EL REACTIVO LIMITANTE

REACTIVO EN EXCESO: Reactivo que va a quedar sin reaccionar terminada la reacción química.


Ejemplo. Para la reacción de combustión del metano (CH₄), se ponen a reaccionar 2 moles de CH₄ con 64 g de O₂. 

 CH₄ + 2 O₂ --> CO₂ + 2 H₂O

 Calcular:
 a) El reactivo limitante.
b) ¿Qué masa sobra del reactivo en exceso?
c) Los moles de H₂O que se producen.


Antes de empezar...

 a) El reactivo limitante.

 

b) ¿Qué masa sobra del reactivo en exceso?

c) Los moles de H₂O que se producen.