Interacciones intermoleculares

Que una determinada sustancia molecular sea gaseosas, líquidas o sólidas, va a depender de la fuerza con que se mantienen unidas sus moléculas. Existen distintos tipos de fuerzas intermoleculares y si bien todas son de tipo electrónico van a depender de la naturaleza de la sustancia. Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, más energía (temperatura) se requiere para separar las moléculas y por lo tanto los puntos de fusión y ebullición de esas sustancias serán mayores.

-Fuerzas London: Si bien estan presentes en todas las moléculas, tienen mayor importancia en los compuestos no polares. En este tipo de moléculas se produce un desplazamiento transitorio de la nube de electrones originanado un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio). La molécula polarizada induce a su vez otro dipolo transitorio en una molécula vecina, produciéndose así una fuerza de atracción entre ellas. 

 La intensidad de este tipo de fuerzas es proporcional a la capacidad que tiene la molécula en polarizarse: a mayor tamaño de las moléculas (mayor peso molecular), las nubes de electrones se distorcionan más facilmente y por consiguiente esta fuerza es más importante.

-Fuerzas dipolares (o dipolo-dipolo): Las moléculas polares tienen un dipolo de carácter permanente como consecuencia de la asimetría electrónica. Dos moléculas polares van a interaccionar (unirse) entre los polos de signos opuestos por fuerzas de atracción electrostática. Cuanto mayor es la polaridad de la molécula, más intensa va a ser este tipo de fuerza.

 

-Interacciones de hidrógeno: se da en moléculas que tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo (flúor, oxígeno y nitrógeno). La diferencia de electronegatividad es muy grande entre estos átomos generando un enlace covalente muy polarizado, así el par de electrones compartidos del enlace está muy desplazado hacia el átomo más electronegativo: el átomo de hidrógeno queda con una densidad de carga positiva elevada, pudiendo atraer al átomo electronegativo de otra molécula.

La interacción puente de hidrógeno tiene un papel fundamental para explicar muchas de las propiedades del agua.  Además, permite explicar propiedades importantísimas de muchos compuestos biológicos (ácidos nucleicos, enzimas y proteínas).